Gaz

Un gaz est un échantillon de matière qui épouse la forme d'un récipient dans lequel il est contenu et acquiert une densité uniforme à l'intérieur du récipient, même en présence de la gravité et quelle que soit la quantité de substance dans le récipient. Si elle n'est pas confinée dans un récipient, la matière gazeuse, également appelée vapeur, se disperse dans l'espace. Le terme "gaz" peut également être utilisé pour désigner la condition ou l'état de la matière ayant cette propriété. Les atomes ou les molécules de matière à l'état gazeux se déplacent librement entre eux et sont, dans la plupart des cas, plus lâches que les molécules de la même substance à l'état solide ou liquide. Vous pouvez comprimer un échantillon de matière gazeuse. Des exemples de gaz sont l'oxygène à température ambiante (environ 20 oC ou 68 oF), l'hydrogène à température ambiante et l'eau à la pression atmosphérique standard et à une température supérieure à 100 oC ou 212 oF. Un échantillon de matière gazeuse est chauffé et les molécules ou les atomes acquièrent de l'énergie cinétique. Ils se déplacent plus rapidement lorsqu'ils sont plus chauds. Lorsqu'un échantillon de matière gazeuse est refroidi, les atomes ou les molécules perdent de l'énergie cinétique et se déplacent plus lentement. La pression augmente si un échantillon de matière gazeuse est chauffé et conservé dans un petit récipient. Si l'échantillon est refroidi, la pression diminue. Si un échantillon de matière gazeuse est placé dans un récipient scellé, puis que le volume du récipient est réduit, la compression chauffe le gaz. Si le volume du récipient scellé augmente, la décompression refroidit le gaz. Certains gaz, comme l'hydrogène, se combinent rapidement avec l'oxygène et le chlore si la température est suffisamment élevée. C'est la combustion. Certaines réactions chimiques entre les gaz et d'autres substances se produisent plus lentement ; un exemple est l'oxydation progressive du fer pour former de l'oxyde de fer (rouille). Dans ce cas, l'oxygène est gazeux à température ambiante, tandis que le fer et l'oxyde de fer sont solides. Un échantillon de matière qui est encore sous forme gazeuse peut être refroidi à une température suffisamment basse pour qu'il devienne liquide ou solide. Par exemple, si l'azote est refroidi à une température bien inférieure à zéro degré Celsius, il se liquéfie. L'azote liquide est utilisé par certains médecins pour détruire des lésions cutanées mineures comme les verrues. Un autre gaz, le dioxyde de carbone, saute la phase liquide lorsqu'il est refroidi à la pression atmosphérique, et devient un solide connu sous le nom de glace sèche.