Le rayon de Bohr (également représenté par a) est le rayon que décrit un électron autour du noyau à l'état fondamental du niveau d'énergie le plus bas d'un atome d'hydrogène. La valeur de ce rayon est une constante physique ; a est approximativement égal à 5,29177 x 10 -11 mètre (m). Cela correspond à 5,29177 x 10 -9 centimètre (cm) ou 0,0529177 nanomètre (nm). C'est environ 1/10 000ème de la longueur d'onde d'un rayon bleu de la lumière visible. Le rayon de Bohr a été créé sur la base du modèle de Bohr. Il est nommé d'après Niels Bohr (1884-1962), un philosophe et physicien danois. Bohr a imaginé que les atomes étaient constitués de petits noyaux denses, dotés d'une charge électrique positive, autour desquels des électrons chargés négativement décrivent des orbites circulaires. De nos jours, les physiciens considèrent qu'il s'agit d'une simplification excessive ; on pense que les électrons entourent le noyau dans des zones de probabilité sphériques appelées coquilles. Le rayon de Bohr reste toutefois utile car il indique le rayon moyen minimum qu'un atome neutre peut atteindre. Voir également le tableau des unités et constantes physiques.
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