Isotope

Un isotope est une forme d'un élément chimique dont le noyau atomique contient un nombre spécifique de neutrons, en plus du nombre de protons qui définit uniquement l'élément. Les noyaux de la plupart des atomes contiennent des neutrons ainsi que des protons. (Une exception est la forme commune de l'hydrogène, dont le noyau est constitué d'un proton solitaire). Chaque élément chimique peut avoir plus d'un isotope. Pour tout élément, l'un des isotopes est plus abondant dans la nature que n'importe lequel des autres, bien qu'il arrive souvent que plusieurs isotopes d'un même élément soient mélangés. Le nombre de nucléons est le nombre total de protons et de neutrons présents dans un noyau atomique. C'est ainsi que l'on détermine l'isotope de l'élément. Le symbole chimique de l'élément est généralement écrit en exposant dans le nombre de nucléons, avant les protons et les neutrons. L'exemple de 16 O est l'oxygène-16 qui contient 8 protons, 8 neutrons et 12 C est le carbone-12 avec 6 protons, 6 neutrons. Ce sont les deux isotopes les plus couramment rencontrés, le carbone et l'oxygène. On trouve un peu de carbone-14 dans la nature. Un atome de carbone-14 contient six protons et huit neutrons. Il est désigné par 14 C. Parfois, l'isotope d'un élément est indiqué en écrivant le nombre de nucléons après le symbole chimique, et non en exposant. Certains textes peuvent désigner le carbone-14 C-14, C14 ou C14. Les isotopes de certains éléments sont instables et émettent de la radioactivité, qui peut être décrite comme un rayonnement ionisant. Un tel isotope est appelé radioisotope. Le carbone 14 est un radio-isotope du carbone. Certains radioisotopes peuvent être radioactifs dans des éléments radioactifs, comme l'uranium (U), mais ils émettent différents types de rayonnement.